MAPAS CONCEPTUALES II

MAPAS CONCEPTUALES I

CUADRO COMPARATIVO

MEZCLAS SOLUCIONES    ·unión de uno o mas sustancias     ·   sus componentes se separan por medios  físicos     ·  generalmente no se absorben o desprenden      * Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.       *Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución EJEMPLO : ensalada sopa de pasta      · mezclas homogéneas      ·    nivel molecular 1 o mas sustancias      ·    se disuelve en sus fluidos disolventes      * 1. Su composición química es variable Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.      EJEMPLOS:       gaseosa      te

SOLUCIONES IV

PROCESO DE DISOLUCION 

los estudios  termodinamicos son utilizados en el momento de interpretar de  interpretar los principios teóricos que explican las soluciones . para interpretar cada caso , de manera particular , se ilustran las relacione termodinámica que participan en las diferente soluciones según el estado físico de sus componentes .

SOLUCION DE SOLIDO EN LIQUIDO 

ocurre que cuando el soluto es un solido el solvente es un liquido . las soluciones aquí formadas son liquidas , el cambio neto que realiza se debe a 3 procesos :

a) absorción de engría que permita el rompimiento de los enlaces del soluto .

b) absorción de energia  que permita el rompimento de los enlaces del solvente .

c)liberación de engría hacia el entorno producto de las fuerzas de atracción entre el soluto y el solvente .

SOLUCION DE LIQUIDO EN LIQUIDO 

para que dicha solución sea posible se requiere :

a) que las fuerzas intramoleculares entre  entre moléculas en solución sean en magnitud comparable a las moléculas separadas .

b)que las fuerzas intramoleculares sean mayores .

SOLUBILIDAD GASES EN LIQUIDOS 

dicha solubilidad depende de 4 factores :

a) temperatura: cuando aumenta la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas por lo tanto aumenta la entropia .

b) presión : cuando aumenta la presión aumenta la solubilidad de los gases en los líquidos , pues al ejercer mayor fuerza sobre las moléculas gaseosa estas interactuan con mas facilidad .

c) energia : cuando las moléculas de un soluto gaseoso se solvatan con las moléculas de un soluto liquido  las atracciones electrostáticas producidas disminuyen .

d)entropia : las moléculas en estado gaseoso posee mayor entropia debido al movimiento caótico que las caracteriza .

MEZCLAS III

SOLUCIONES III

SOLUCIONES II

SOLUBILIDAD 

la solubilidad de una sustancias es conocida cuando se calcula el punto de equilibrio entre el soluto que se disuelve en la solución y e que se precipita  , ello indica que la solubilidad determina el punto de equilibrio entre el proceso de solución y la precipitación . en cada uno de los puntos de solubilidad .una solución esta saturada . cuando una solución posee una cantidad de soluto tal que se encuentra por debajo del limite máximo de solubilidad  también hay soluciones sobre saturadas e inasturadas .

SOLUCIONES I

SOLUCIONES

una solución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes .para que sea verdaderamente

homogénea , el tamaño de las partículas de las sustancias  que la forman tienen que ser tan pequeño , como átomos , moléculas , o iones con diámetros de angstroms . en las soluciones se manejan dos conceptos claves soluto que es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en la mezcla y solvente que es la que se encuentra en mayor cantidad .

CLASES DE SOLUCIONES 

las soluciones se pueden clasificar como acuosas sien solvente es agua, gaseosas sien solvente es gas y solidas si el solvente es un solido .  

SOLUCIÓN	DISOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLOS
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Liquida	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquida	Liquido	Gas	O2 en H2O
Liquida	Liquido	Sólido	NaCl en H2O

MEZCLAS II

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS 

CROMATOGRAFIA :

 se utiliza para mezclas homogéneas entre solido , líquidos , gases y solodos - líquidos .   en la tecnica de cromatografia siempre hay dos fases  : la móvil y la fija  . la fase fija  es una tira de papel filtro  y la fase monjil es liquido que se desplaza por el papel .

CENTRIFUGACION :

se utiliza para separar mezclas heterogéneas de un solido y liquido . se coloca la mezcla en una centrifuga , instrumento que permite acelerar girar a altas velocidades  , con lo cual se logra que aumente la fuerza centrifuga y que precipite el solito este genera la separación de una manera mas fácil.

FILTRACION :

se utiliza para separar mezclas heterogéneas de un solido y un liquido . se deja reposar y luego se pasa esta misma por un filtro (como el papel filtro que tiene poros de tamaño especifico que permite el paso del solvente e impide el del soluto )

EVAPORACION :

se utiliza para separar mezclas homogéneas de un solido y un liquido . se calienta la mezcla hasta que el liquido se evapore , separandose así el solido que se encontraba disuelto.


DECANTACION :


se utiliza para separar mezclas liquidas . se coloca  la mezcla en un embudo de separación  , se deja reposar dicha mezcla para que se precipite el liquido ams denso  cuando esto sucede baja el liquido mas denso .

DESTILACION :

se utiliza para separar mezclas liquidas  , se utiliza los puntos de ebullición de cada liquido determinado , se coloca la mezcla en un balón y se somete al calor hasta que se evapore uno de los dos líquidos .

CRISTALIZACION :

se utiliza para separar mezclas homogéneas  de un solido y un liquido . se disminuye la temperatura de la mezcla  para que se cristalice el solido .

TAMIZADO 

se utiliza para separar mezclas solidas atra vez de mallas de alambre  de diferentes tamaños .

LEVIGACION :

se utiliza para separar mezclas solidas . se coloca la mezcla en un tubo se hace pasar retiradamente un solvente selectivo 

TIPOS DE MEZCLAS

MEZCLAS 

el concepto de mezclas se refiere a la combinación de 2 o mas sustancias puras .

TIPOS DE MEZCLAS 

HOMOGENEA :

cuando se combinan sustancias  puras y forman una sola fase , se tiene una mezcal homogénea por ejemplo al mezclar agua y azúcar  por que tiene una sola fase , es decir , al analizar cualquier proporción de esta mezcla se encuentran propiedades idénticas , en este caso las producidas por agua y azúcar .

HETEROGENEA :

si , al contrario , se mezcla agua y aceite , se forma una mezcla heterogénea  . por que se tiene dos fases distintas ( cada una con propiedades diferentes , correspondientes a las propiedades del agua y del aceite ) .