BIBLIOGRAFIA

1. Quimica y Ambiente1segunda esdicion Cardenas-Gelvez
2.  principios de la quimica. Los caminos del descubrimiento 3a ed 
3. Quimica mega. Tomo 2.Carlos Javier Mosquera. Ed:LTDA Terranova

MAPAS CONCEPTUALES II

MAPAS CONCEPTUALES I

CUADRO COMPARATIVO

MEZCLAS SOLUCIONES    ·unión de uno o mas sustancias     ·   sus componentes se separan por medios  físicos     ·  generalmente no se absorben o desprenden      * Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.       *Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución EJEMPLO : ensalada sopa de pasta      · mezclas homogéneas      ·    nivel molecular 1 o mas sustancias      ·    se disuelve en sus fluidos disolventes      * 1. Su composición química es variable Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.      EJEMPLOS:       gaseosa      te

SOLUCIONES IV

PROCESO DE DISOLUCION 

los estudios  termodinamicos son utilizados en el momento de interpretar de  interpretar los principios teóricos que explican las soluciones . para interpretar cada caso , de manera particular , se ilustran las relacione termodinámica que participan en las diferente soluciones según el estado físico de sus componentes .

SOLUCION DE SOLIDO EN LIQUIDO 

ocurre que cuando el soluto es un solido el solvente es un liquido . las soluciones aquí formadas son liquidas , el cambio neto que realiza se debe a 3 procesos :

a) absorción de engría que permita el rompimiento de los enlaces del soluto .

b) absorción de energia  que permita el rompimento de los enlaces del solvente .

c)liberación de engría hacia el entorno producto de las fuerzas de atracción entre el soluto y el solvente .

SOLUCION DE LIQUIDO EN LIQUIDO 

para que dicha solución sea posible se requiere :

a) que las fuerzas intramoleculares entre  entre moléculas en solución sean en magnitud comparable a las moléculas separadas .

b)que las fuerzas intramoleculares sean mayores .

SOLUBILIDAD GASES EN LIQUIDOS 

dicha solubilidad depende de 4 factores :

a) temperatura: cuando aumenta la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas por lo tanto aumenta la entropia .

b) presión : cuando aumenta la presión aumenta la solubilidad de los gases en los líquidos , pues al ejercer mayor fuerza sobre las moléculas gaseosa estas interactuan con mas facilidad .

c) energia : cuando las moléculas de un soluto gaseoso se solvatan con las moléculas de un soluto liquido  las atracciones electrostáticas producidas disminuyen .

d)entropia : las moléculas en estado gaseoso posee mayor entropia debido al movimiento caótico que las caracteriza .

MEZCLAS III

SOLUCIONES III